．關於下列各裝置圖的敍述中，不正確的是A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液 B．裝...

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問題詳情：

．關於下列各裝置圖的敍述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

【回答】

【*】B

【解析】

試題解析：A、原電池中電流的方向是從正極流向負極，所以該電解池中a是陽極，b是*極，電解精煉銅時，陽極材料是粗銅，*極材料是純銅，故A正確；B、該原電池的總反應是自發的氧化還原反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，金屬鐵比金屬銅活潑，負極是金屬鐵，正極是金屬銅，故B錯誤；C、與外接電源的正極相連的電極是陽極，在電解池中，陽極材料易被腐蝕，所以鋼閘門與外接電源的正極相連時會將其腐蝕，故C正確；D、金屬鐵在常温下遇到濃硫*發生鈍化，所以鐵釘幾乎沒被腐蝕，故D正確．

考點：原電池和電解池的工作原理；金屬的腐蝕與防護

知識點：電化學膠體

題型：選擇題

Tags：粗銅裝置溶液 CuSO4

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