問題詳情：
亞***（NaNO2）被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃**、水和銅為原料製備亞***的裝置如圖所示．
已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③**條件下，NO或NO2﹣都能與MnO4﹣反應生成NO3﹣和Mn2+
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密*，裝入*品後，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然後關閉*簧夾，然後關閉*簧夾，再滴加濃**，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．上述*作的作用是 ．
（2）B中觀察到的主要現象是 ．
（3）A裝置中反應的化學方程式為
（4）D裝置中反應的離子方程式為 ．
（5）預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和 ．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為 ．
（6）利用改進後的裝置，將3.12gNa2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭 g．
【回答】
【考點】製備實驗方案的設計．
【專題】製備實驗綜合．
【分析】裝置A中是濃**和碳加熱發生的反應，反應生成二氧化氮和二氧化碳和水，裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成**和一氧化氮，**和銅反應生成**銅，一氧化氮和水；通過裝置C中的過氧化*吸收一氧化氮、二氧化碳，最後通過**高錳*鉀溶液除去剩餘一氧化氮防止污染空氣，
（1）物質製備過程中為避免裝置中的空氣干擾，需要把裝置中的空氣通入Ar氣排淨；
（2）裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成**和一氧化氮，**和銅反應生成**銅，一氧化氮和水，據此判斷反應現象；
（3）裝置A中是濃**和碳加熱發生的反應，反應生成二氧化氮和二氧化碳和水；
（4）除去未反應的NO，防止污染空氣，**條件下高錳*鉀氧化一氧化氮為**鹽，本身被還原為錳離子；
（5）因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和過氧化*發生的反應生成碳**和氧氣，水與過氧化*反應生成*氧化*；為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應鹼石灰，用來吸收二氧化碳；
（6）根據①C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，②3NO2+H2O=2HNO3+NO，③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，④2NO+Na2O2═2NaNO2，進行計算．
【解答】解：裝置A中是濃**和碳加熱發生的反應，反應生成二氧化氮和二氧化碳和水，裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成**和一氧化氮，**和銅反應生成**銅，一氧化氮和水；通過裝置C中的過氧化*吸收一氧化氮、二氧化碳，最後通過**高錳*鉀溶液除去剩餘一氧化氮防止污染空氣，
（1）為避免生成的NO被空氣中O2氧化，需要把裝置中的空氣通入Ar氣排淨後再進行反應，然後加熱製備亞***，
故*為：排盡空氣，防止生成的NO被空氣中O2氧化；
（2）裝置B中二氧化氮與水反應生成**，**與銅反應生成**銅、NO氣體和水，則B中現象為：紅棕*氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無*氣泡冒出，
故*為：紅棕*氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無*氣泡冒出；
（3）裝置A中是濃**和碳加熱發生的反應，反應生成二氧化氮和二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故*為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）D裝置中反應是除去未反應的NO，防止污染空氣，反應的離子方程式為：5NO+3MnO4﹣+4H+=3Mn2++5NO3﹣+2H2O，
故*為：5NO+3MnO4﹣+4H+=3Mn2++5NO3﹣+2H2O；
（5）因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和過氧化*發生的反應生成碳**和氧氣，水與過氧化*反應生成*氧化*，故C產物中除亞***外還含有副產物碳**和*氧化*，為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應鹼石灰，用來吸收二氧化碳，
故*為：NaOH；鹼石灰；
（6）根據①C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，
②3NO2+H2O=2HNO3+NO；
③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
④2NO+Na2O2═2NaNO2，
則有C～4NO2～NO
4NO2～HNO3～NO
C～（+）=2NO～Na2O2～2NaNO2，
所以3.12g過氧化*完全轉化成為亞***，理論上至少需要木炭的質量為：×12g/mol=0.48g，
故*為：0.48．
【點評】本題考查製備方案的設計，題目難度中等，明確實驗目的、製備原理為解答關鍵，注意掌握化學實驗基本*作方法，明確關係式法在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學實驗、化學計算能力．
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：實驗,探究題
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