25℃時，將10mL質量分數為50%(密度為1.4g·cm－3)的硫*稀釋成100mL。下列説法正確的是(　　...

問題詳情：

25 ℃時，將10 mL質量分數為50%(密度為1.4 g·cm－3)的硫*稀釋成100 mL。下列説法正確的是(　　)

A．俯視容量瓶刻度線定容，所配溶液的濃度偏小

B．稀釋過程所需要的蒸餾水為90 mL

C．質量分數為50%的硫*溶液的物質的量濃度約為7.14 mol·L－1

D．稀釋後的100 mL稀硫*中含溶質14 g，該稀硫*不屬於電解質

【回答】

解析：選C　俯視容量瓶刻度線定容，導致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故A錯誤；稀釋後溶液的密度不知，所以無法計算所需要的蒸餾水的體積或質量，故B錯誤；根據c＝＝ mol·L－1≈7.14 mol·L－1，所以質量分數為50%的硫*溶液的物質的量濃度約為7.14 mol·L－1，故C正確；稀釋過程中溶質的質量不變，所以稀釋後的100 mL稀硫*中含溶質1.4 g·cm－3×10 cm3×50%＝7.0 g，故D錯誤。

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題