問題詳情:
25 ℃時,取濃度為0.100 0 mol·L-1的氨水20.00 mL,用0.100 0 mol·L-1鹽*滴定,過程中pH隨滴加溶液的體積變化關係如圖所示:
下列説法正確的是( )
A.25 ℃時Kb (NH3·H2O) ≈10-5
B.滴定過程中水的電離程度一直保持增大趨勢
C.為使終點現象更加明顯可多加上幾滴*基橙
D.滴定終點時c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
【回答】
* A
解析 根據圖知,未加鹽*時氨水pH=11,則氨水中c(OH-)= mol·L-1=0.001
mol·L-1,氨水溶液中c(NH)≈c(OH-)=0.001 mol·L-1,Kb(NH3·H2O)===10-5,故A正確;*或鹼抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,所以開始時氨水抑制水電離,隨着鹽*的滴加,溶液中銨根離子濃度增大,鹼*減弱,水的電離程度增大,當二者恰好完全反應時水的電離程度最大,繼續滴加鹽*,溶液呈**,抑制水電離,故B錯誤;由於指示劑能夠與*或者鹼溶液反應,在中和滴定時不能滴加過多的指示劑,否則會影響測定結果,故C錯誤;滴定終點時,溶液由黃*變為紅*,溶液呈**,再結合電荷守恆得c(NH)<c(Cl-),溶液中*離子濃度較小,所以離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),故D錯誤;故選A。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題