問題詳情:
以***(NaClO3)等為原料製備亞***(NaClO2)的工藝流程如下,下列説法中,不正確的是
A.反應1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B.從母液中可以提取Na2SO4
C.反應2中,H2O2做氧化劑
D.採用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解
【回答】
C
【解析】
A. 在反應1中,NaClO3和SO2在硫*的作用下生成Na2SO4和ClO2,反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2,根據方程式可知,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化,故A正確;B. 根據上述分析可知,反應1中除了生成ClO2,還有Na2SO4生成,則從母液中可以提取Na2SO4,故B正確;C. 在反應2中,ClO2與H2O2在NaOH作用下反應生成NaClO2,*元素的化合價從+4價降低到+3價,則ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,故C錯誤;D. 減壓蒸發在較低温度下能夠進行,可以防止常壓蒸發時温度過高,NaClO2受熱分解,故D正確;*選C。
知識點:氧化還原反應方程式的配平
題型:選擇題