現代工業常以*化*為原料製備純鹼，部分工藝流程如下：低温 已知反應I為：NaCl+CO2+NH3+H2O===...

問題詳情：

現代工業常以*化*為原料製備純鹼，部分工藝流程如下：

已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等離子。

① 為得到純淨的飽和NaCl溶液，進行了如下*作。請補全*作步驟：

a．向濃縮後的海水中加入過量的*氧化*溶液後，過濾；

b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

d．向濾液中加入足量的稀鹽*；

e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。

 ② 步驟c中反應的離子方程式是_____________________________________。

（2）反應II的化學方程式是____________________________________________。

（3）製得的純鹼中含有少量NaCl。取5.5 g純鹼樣品加入足量稀硫*，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純鹼的質量分數是_________%（保留1位小數）。

【回答】

．(10分)（1）① b. BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液；c. Na2CO3溶液； (各2分共4分)

② Ca2+ + CO32− === CaCO3↓，Ba2+ + CO32− === BaCO3↓；(2分)

（2）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O；(2分)      （3）96.4(2分)

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：綜合題