小英同學為了製取氧氣，取一定量的KClO3和一定量的MnO2混合共熱，開始時MnO2在混合物中的質量分數為20...

問題詳情：

小英同學為了製取氧氣，取一定量的KClO3和一定量的MnO2混合共熱，開始時MnO2在混合物中的質量分數為20%，當MnO2的質量分數提高到25%時，試計算KClO3分解的質量分數。（提示：混合物中某物質的質量分數，就是該物質的質量與混合物總質量之比。）

【回答】

解：設MnO2的質量為a

則反應前混合物的質量為a÷20%=5a，其中KClO3的質量為5a-a=4a （1分）

反應後混合物的質量為a÷25%=4a （1分）

因此放出O2的質量為5a-4a=a （1分）

又設分解的KClO3的質量為x。

      2KClO3  MnO2    2KCl+3O2↑   （1分）

245                   96

 x                   a

x=245a/96     （1分）

KClO3的分解率為：(245a/96/4a)×100%=63.8%（1分）

  答：KClO3的分解率為63.8%。

知識點：製取氧氣

題型：計算題