問題詳情:
下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關係,下列判斷錯誤的是
A.兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M區域內任意點均有c(H+)<c(OH-)
C.圖中T1<T2
D.XZ線上任意點均有pH=7
【回答】
D
【詳解】
A、由圖像知,兩曲線上的任意點均是平衡點,且温度一定,所以其水的離子積是一個常數,A正確;
B、XZ連線的斜率是1,存在c(H+)=c(OH-),在X、Z連線的上方,c(H+)<c(OH-),在X、Z連線的下方,c(H+)>c(OH-),B正確;
C、水的電離是吸熱反應,升温促進水電離,c(H+)、c(OH-)及Kw都增大,所以T1<T2,C正確;
D、X曲線在25℃時c(H+)=10-7mol/L,pH=7,而Z曲線温度高於25℃,其pH<7,D錯誤。
*選D。
【點睛】
本題以水的電離平衡為背景,結合圖像綜合考查c(H+)與c(OH-)的關係,其解題的關鍵是Kw是個常數,它只與温度有關,明確圖中縱橫座標、曲線的含義等,考題在情境和問題設置上貼近考生的思維習慣,不偏、不怪,難度適中。注意水的電離平衡特點。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題