用如圖所示裝置探究鐵粉在高温下與水蒸氣反應的實驗。(1)A裝置加熱作用是

問題詳情：

用如圖所示裝置探究鐵粉在高温下與水蒸氣反應的實驗。

(1)A裝置加熱作用是___________________________；

(2)B中反應的化學方程式：_________________________________________，標準狀況下，若該反應生成22.4L氣體,則反應轉移的電子數為______________。

(3)裝置D中的現象是___________________,寫出D中反應方程式：_________________。

(4)A 、B兩處酒精燈點燃順序：____________________________。

【回答】

【*】    (1). 產生水蒸氣     (2). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2    (3). 2NA    (4). 有黑*變為紅*, 硬質玻璃管右端管壁內有水珠    (5). CuO + H2Cu + H2O    (6). 先點A處，再點燃B處

【解析】

【分析】

由圖可知，A中加熱提供水蒸氣，在B中發生Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和*氣，C中乾燥管幹燥*氣，產生*氣還原氧化銅，B中增重的質量其實就是氧的質量。

【詳解】（1）裝置B中鐵粉在高温下與水蒸氣反應，則A的作用為提供水蒸氣，*為：產生水蒸氣；

（2）在B中發生Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和*氣，反應的方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H原子的化合價由+1變為0價，得電子，標準狀況下的22.4L為1mol，則轉移2mol電子，即2NA；*為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；2NA；

（3）D中是*氣還原氧化銅得到銅和水即CuO + H2Cu + H2O，觀察到的現象為：硬質玻璃管中黑*固體變為紅*，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成，*為：硬質玻璃管中黑*固體變為紅*，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成；CuO + H2Cu + H2O；

（4）*氣還原氧化銅時，先通入*氣排淨裝置中的空氣，以防*，停止反應時，先停止加熱氧化銅，再停止通*氣，*為：先點A處，再點燃B處；

【點睛】為實驗安全，*氣還原氧化銅時，先通入*氣排淨裝置中的空氣，以防*；防止停止通入*氣時温度過高與進入裝置的空氣反應，則停止加熱氧化銅時，先停止加熱氧化銅，再停止通*氣。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題