為了探究實驗室制*氣過程中反應物與生成*氣之間量的關係，設計瞭如圖所示的裝置：(1)裝置A的名稱是

問題詳情：

為了探究實驗室制*氣過程中反應物與生成*氣之間量的關係，設計瞭如圖所示的裝置：

(1)裝置A的名稱是____________。

(2)該實驗裝置檢查氣密*的方法是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽*混合加熱，充分反應後收集到的*氣少於0.06 mol，其可能原因有____________。

a．加熱使濃鹽*揮發出大量HCl

b．鹽*變稀後不發生該反應

c．燒瓶中殘留有*氣

d．裝置B中液麪高於A

【回答】

*　(1)乾燥管

(2)關閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液麪高於A，若液麪差保持不變則裝置氣密*良好(*合理即可)

(3)abd

解析　(1)由裝置圖可知裝置A為乾燥管。

(2)可利用壓強差原理檢查氣密*，*作方法為關閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液麪高於A，若液麪差保持不變則裝置氣密*良好。

(3)n(HCl)＝0.24 mol，反應的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。如鹽*完全反應，則生成0.06 mol *氣，鹽*具有揮發*，加熱會促進*化*的揮發；隨着反應的進行，鹽*的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽*發生反應，與稀鹽*不反應；測量氣體體積時，A、B液麪應相等，若裝置B中液麪高於A，A中壓強較大，氣體體積較小；*氣將空氣排除，則裝置內一定殘留*氣，不是導致體積偏小的原因。

知識點：*氣

題型：實驗,探究題