25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO4...

問題詳情：

 25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是

A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱*):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. 0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

【回答】

【*】AD

【解析】

試題分析：A．NaHSO4溶液中存在質子守恆分析，硫***電離出*離子、*離子、硫*根離子，NaHSO4 =Na++H++SO42-，H2OH++OH-，溶液中質子守恆，c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH＞7)，説明溶液中一水合氨電離大於銨根離子水解溶液呈鹼*，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)，故B錯誤；C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱*)反應生成*化*、NaHC2O4，溶液中存在電荷守恆為：c(Cl-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故C錯誤；D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：n(Na):n(C)=3:2，溶液中物料守恆得到：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D正確；故選AD。

【考點定位】考查離子濃度大小的比較

【名師點晴】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用，注意明確鹽的水解原理，掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恆、物料守恆等比較離子濃度大小中應用。要熟練使用電解質溶液中的守恆關係：電荷守恆：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的*離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，物料守恆：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+):n(c)＝1:1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)；質子守恆：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H＋)的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子後的產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子後的產物，故有以下關係：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題