下列説法不正確的是A．等物質的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關係為：...

問題詳情：

下列説法不正確的是

A．等物質的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關係為：

   c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．25℃ 時，將 a mo1•L﹣l  氨水與 0.01 moI•L﹣1  鹽*等體積

  混合，反應完全時溶液中    c（NH4+）=c（C1﹣），用含a的

  代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=

C．某温度下，相同體積、相同pH的鹽*和醋*溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋*稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b

D．已知298K時***（HCN）的Ka=4.9×10﹣10、碳*的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，據此可推測將***加入到碳**溶液中能觀察到有氣泡產生

【回答】

D

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題