問題詳情:
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是
A.常温下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合後,溶液呈中*,則混合後的溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(OH-)
B.常温下將醋**、鹽*兩溶液混合後,溶液呈中*,則混合後的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):③>②>①
D.相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽*溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③
【回答】
【解析】A項電荷守恆等式為:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-),溶液呈中*,c(H+)=c(OH-),導出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-),A項不正確。
B項中的電荷守恆式為:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中*,c(H+)=c(OH-),導出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-);根據物料守恆有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),由此二式導出c(Cl-)=c(CH3COOH),綜上所述,有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),B項不對
C項中,NH4+水解呈**,CO32-水解呈鹼*,它促進NH4+的水解;Fe2+水解呈**,它抑制NH4+的水解,所以三種溶液中c(NH4+):③>②>①,C項正確。
D項中,鹽類的水解促進水的電離,強*和弱*都會抑制水的電離,當c(H+)相同時,對水的電離產生的抑制作用相同,正確的順序應為①>②=③,D項不對。
【*】C
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題