下列有關説法正確的是A．常温下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B．常温下，反應2A(s)+B...

問題詳情：

下列有關説法正確的是

A．常温下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

B．常温下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大於0

C．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，使用*基橙作指示劑

D．水的離子積常數Kw隨着温度的升高而增大，説明水的電離是放熱反應

【回答】

B

【解析】

A項，氨水被稀釋時，溶液中*氧根離子濃度降低，根據KW=c(H+)c(OH-)可知，温度不變，則溶液*離子濃度增加，故A項錯誤；

B項，常温下，反應2A (s)+B(g)＝2C(g)+D(g)為熵增大的反應，∆S>0，其中T>0，由該反應不能自發進行，可知∆G=△H-T∆S>0 ，此時T∆S>0，可知△H一定大於0，故B項正確；

C項，用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，所得醋**溶液顯鹼*，應該用*酞作指示劑，故C項錯誤；

D項，水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數Kw隨着温度的升高而增大，故D項錯誤。

綜上所述，本題選B。

【點睛】

用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，由於醋**溶液水解顯鹼*，所以使用*酞作指示劑；用鹽*標準溶液滴定未知濃度的氨水溶液時，由於*化銨溶液水解顯**，所以使用*基橙作指示劑；對於用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽*溶液時，由於*化*溶液顯中*，用*酞或*基橙做指示劑均可。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題