常温下，二元弱*H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如下圖所示，下列有關説法錯誤...

問題詳情：

常温下，二元弱* H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關係如下圖所示，下列有關説法錯誤的是

A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關係

B. a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二級電離常數Ka2(H2Y)＝10－4.3

D. 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

【回答】

【*】D

【解析】

詳解：A.隨着pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中逐漸增大，逐漸減小，lg逐漸增大，lg逐漸減小，因此曲線M表示pH與的關係，故A正確；

B. a點溶液中存在電荷守恆：c(H+) +c(K+)＝2c(Y2－)＋c(HY-)+c(OH-)，因此 c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)，故B正確；

C．pH=3時，lg=1.3，則Ka2(H2Y)＝==10－4.3,故C正確；

D. 交點b的溶液中存在：lg= lg>1.3，因此>101.3,即c(Y2-)<c(HY-),故D錯誤；

綜合以上分析，本題選D。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題