常温下，向二元弱*H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖所示。下列有關説法錯誤...

問題詳情：

常温下，向二元弱*H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖所示。下列有關説法錯誤的是

A. 曲線M表示pH與lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關係

B. Ka2(H2Y)＝10－4.3

C. d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. 交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A.隨着pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中c(HY-)/c(H2Y)逐漸增大，c(HY-)/c(Y2-)逐漸減小，lgc(HY-)/c(H2Y)逐漸增大，lgc(HY-)/c(Y2-)逐漸減小，因此曲線M表示pH與lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關係，故A正確；

=3時，lgc(HY-)/c(Y2-)=1.3，則Ka2(H2Y)＝c(Y2-)c（H+）/c(HY-)=10-3/101.3=10－4.3，故B正確；

C.d點溶液中存在電荷守恆，c（H+）+c(K＋)=2c(Y2－)+c(HY－)+c(OH－)，因此c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，故C正確；

D.交點e的溶液中存在lgc(HY-)/c(H2Y)=lgc(HY-)/c(Y2-)＞1.3，因此c(HY-)/c(Y2-)＞101.3，即c(HY－)＞c(Y2－)，故D錯誤。

故選D。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題