問題詳情:
已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和*水均為有*液體。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32- 、SO42−,且所有離子物質的量濃度相等。向該無*溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無*。下列關於該溶液的判斷正確的是
A.肯定不含I− B.肯定含有SO32−
C.SO42−是否含有,不能確定 D.肯定含有NH4+
【回答】
B
【詳解】
根據題中的方程式可知,還原*SO32->I->Fe2+,則少量的溴水先和SO32-反應;由於滴加溴水之後,溶液呈無*,則説明該溶液中一定有SO32-,則一定沒有Fe2+;則無法推斷I-的存在情況;若有I-,即原溶液中的*離子有SO32-和I-,由於所有離子的濃度相同,則陽離子有Na+、NH4+、K+;若沒有I-,則陽離子有為Na+、NH4+、K+中的任意兩種;由於陽離子最多有Na+、NH4+、K+這三種,所以在一定有SO32−的情況下,SO42-一定不存在;綜上所述,B正確,故選B。
知識點:離子反應
題型:選擇題