問題詳情:
某溶液中除H+、OH— 外,還有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且這三種離子的物質的量之比為1:1:6,下列有關該溶液的判斷正確的是
A.向該溶液中加入稀NaOH溶液,立即產生白*沉澱
B.將該溶液滴在KI澱粉試紙上,試紙變藍
C.若該溶液的pH為1,則c (Mg2+)=0.2mol/L
D.向該溶液中加入過量鐵粉,只有一種陽離子與鐵反應
【回答】
B
【解析】A、設Mg2+為1mol,則Fe3+1mol、Cl-6mol,由此可以看出溶液中一定還有H+1mol,所以加入稀NaOH溶液後先與H+反應不生成沉澱,A錯誤。B、加入KI後2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I 2與澱粉反應使得試紙變成藍*,B正確。C、由A分析,若溶液pH為1,c(H+)=0.1mol/L,則A的體積為10L,所以c (Mg2+)=1mol/10L=0.1mol/L,C錯誤。D、加入鐵粉後,2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,D錯誤。正確*B。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題