某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應：實驗：向盛有2 mL 0.1 mol/L Ba(NO...

問題詳情：

某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應：

實驗：向盛有2 mL 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白*沉澱產生，液麪上方略顯淺棕*。

探究1:白*沉澱產生的原因。

(1) 白*沉澱是 ___。

(2)分析白*沉澱產生的原因，*同學認為是N O3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持*同學觀點的實驗*據是_____________________________________。 

②依據*的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應的離子方程式___________________________________。 

③乙同學通過下列實驗*了自己的推測正確，請完成實驗方案：

探究2：在氧化SO2的過程中，N O3- 和O2哪種微粒起了主要作用。

(3) 圖1，在無氧條件下，BaCl 2溶液pH下降的原因是 ______________________________。

(4) 圖2，BaCl 2溶液中發生反應的離子方程式為 _________。

(5) 依據上述圖像你得出的結論是 ________，説明理由 _________________________

【回答】

    (1). BaSO4    (2). 液麪上方略顯淺棕*    (3). 3Ba2++2NO3- +3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+    (4). 0.1    (5). BaCl2    (6). 試管內有白*沉澱產生    (7). SO 2+H 2O H 2SO 3 H2SO3 HSO3—+H+    (8). 2Ba2++2SO2+O2+3H2O 2BaSO4↓+4H+    (9). 在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用    (10). 在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢，幅度接近，因此起氧化作用的主要O2

【解析】

【分析】

(1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應，根據元素守恆可知，白*沉澱應為BaSO4；

(2)①NO3-氧化了SO2，則**根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液麪上方略顯淺棕*；

②Ba(NO3)2溶液與SO2反應生成硫*鋇和一氧化氮，根據元素守恆和電荷守恆書寫離子方程式；

③乙同學要*了自己的推測正確，所用試劑應與*同學一樣，這樣才可以做對比，反應後會生成硫*鋇沉澱；

(3)二氧化硫溶於水生成亞硫*，亞硫*會使溶pH值下降；

(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比**明顯增加，説明氧氣參加了反應，生成了硫*鋇和鹽*；

(5)在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，據此答題。

【詳解】(1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應，根據元素守恆可知，白*沉澱應為BaSO4；

(2)①NO3-氧化了SO2，則**根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液麪上方略顯淺棕*，所以支持*同學觀點的實驗*據是液麪上方略顯淺棕*；

②Ba(NO3)2溶液與SO2反應生成硫*鋇和一氧化氮，反應的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；

③乙同學要*了自己的推測正確，所用試劑應與*同學一樣，這樣才可以做對比，所以所用試劑為0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白*沉澱出現；

(3)在無氧條件下，二氧化硫溶於水生成亞硫*，亞硫*會使溶pH值下降，反應的方程式為SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌HSO3-+H+；

(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比**明顯增加，説明氧氣參加了反應，生成了硫*鋇和鹽*，反應的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；

(5)比較圖1和圖2可知，在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用，因為在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題