問題詳情:
.NO2 與SO2能發生反應:NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進行相關實驗探究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ•mol-1
則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。
(2)實驗中,尾氣可以用鹼溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時,發生的反應為:2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,反應中的還原劑是__________;用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為_______________。
(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的温度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示:
①當容器內_____(填標號)不再隨時間的變化而改變時,可以判斷反應達到了化學平衡狀態。
a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質量
c.氣體的密度 2的體積分數
②如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態,應採取的措施是______________。
③若A 點對應實驗中,SO2(g)的起始濃度為c0 mol•L-1,經過t min達到平衡狀態,該時段化學反應速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。
④圖中C、D 兩點對應的實驗温度分別為Tc和Td,通過計算判斷:Tc____Td(填 “>”、“=”或“<”)。
【回答】
【*】 -41.8kJ·mo1-1 NO2 SO2+2OH-==SO32-+H2O d 降低温度 c0/5t =
平衡濃度 0.5 0.5 0.5 0.5 Kc=1
在D點時: NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
起始濃度 1.5 1 0 0
轉化濃度 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡濃度 0.9 0.4 0.6 0.6 Kd=1,所以,Kc= Kd=1。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題