問題詳情:
實驗是化學學習的基礎,請完成以下實驗填空:
Ⅰ.(1)某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫*溶液進行中和熱的測定。
若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,配製0.50 mol/L NaOH溶液時至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)測定稀硫*和稀*氧化*中和熱的實驗裝置如右圖所示。裝置中環形玻璃攪拌棒的攪拌方法是 。
(3)取50 mL NaOH溶液和25 mL硫*溶液進行實驗,實驗數據如下表。
①下表中的a= ℃
温度 實驗 次數 | 起始温度t1/℃ | 終止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.6 | a |
2 | 27. 0 | 27.4 | 27.2 | 31.8 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.3 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 31.9 |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫*溶液的密度都是1 g/cm3,中和後生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H = (取小數點後一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實驗裝置保温、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中
c. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
d.配置*氧化*溶液的*氧化*固體中混有氧化*
e.用温度計測定NaOH溶液起始温度後直接測定H2SO4溶液的温度
Ⅱ 利用反應:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫**(Mr=158)的純度,現在稱取Wg硫代硫**固體樣品,配成250mL的溶液,取25.00mL置於錐形瓶中,加入指示劑,用含有I2為amol/L的*水滴定,消耗*水bmL,則:
(1)實驗過程中滴定管應該選擇的是 (*式或鹼式)滴定管,滴定前可以選擇 做指示劑,滴定終點的現象為
(2)對於該滴定實驗的有關*作或誤差分析正確的是 。
A.滴定前,應對滴定管、錐形瓶進行潤洗*作
B.滴定過程中,標準液滴到錐形瓶外,會使所測結果偏大
C.滴定前仰視讀數而滴定結束時俯視讀數,則所測得的純度將會偏小
D.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡,滴定完成後氣泡消失,則所測得的純度將會偏小
(3)樣品中硫代硫**純度的表達式為 。
【回答】
Ⅰ、(1)5.0 (1分)(寫5不給分) (2)上下移動(1分)
(3)① 4.5(1分) ② -56.4 kJ/mol (2分)
③ a b e(2分)(一個對不給分,兩個對給1分,有錯不給分)
Ⅱ(1)*式(1分);澱粉(1分)溶液剛好出現藍*,且半分鐘不褪去(1分)
(2)BC(2分)
(3)(2分)
知識點:電離平衡單元測試
題型:實驗,探究題