問題詳情:
NaClO是漂白液的有效成分,某研究小組探究NaClO溶液的*質,設計了下列實驗:
裝置圖 | 試劑X | 實驗現象 | |
① | 0.2 mol•L-1鹽* | 產生黃綠*氣體 | |
② | 0.2 mol•L-1 KI-澱粉溶液 | 溶液變藍 | |
③ | 0.2 mol•L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液變紅 | |
④ | 0.2mol•L-1AlCl3溶液 | 產生白*沉澱 |
下列判斷不正確的是
A. 實驗①中發生的反應:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B. 實驗②中發生的反應:ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
C. 實驗③中該條件下氧化*強弱:ClO->Fe3+
D. 實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解
【回答】
B
【解析】
【詳解】A.加入鹽*,次**根離子在*溶液中具有強氧化*氧化*離子生成*氣,反應的離子方程式:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,故A正確;
B.實驗②0.2 mol•L-1 KI-澱粉溶液中滴入次***溶液,發生的反應是鹼*溶液中次***氧化*化鉀生成*單質,反應的離子方程式:ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-,故B錯誤;
C.在0.2mol/LFeSO4**溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液,Fe2+和ClO-發生氧化反應生成Fe3+遇KSCN,使溶液顯紅*,即説明Fe2+還原*大於Cl-,故C正確;
D.NaClO溶液水解顯鹼*,AlCl3溶液水解顯**,二者混合相互促進水解,生成Al(OH)3白*膠狀沉澱,故D正確;
故選B。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題