問題詳情:
在2L的恆容密閉容器中充入A(g)和B(g),發生反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)
△H=a kJ/mol實驗內容和結果分別如下表和右圖所示。下列説法正確的是
實驗 序號 | 温度 | 起始物質的量 | 熱量變化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | - |
A. 實驗Ⅰ中,10min內平均速率v(B)=0.06mol/(L·min);
B. 上述方程式中a=-160
C. 600℃時,該反應的平衡常數是1.5
D. 向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB,A的轉化率減小
【回答】
【*】BC
【解析】A、.10 min內C生成了1.2mol,則反應速率v(C)=1.2mol/(2L×10min)==0.06mol·L-1·min-1,速率
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:選擇題