某温度下，在2L恆容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)  ∆H=－QkJ·...

問題詳情：

某温度下，在2L恆容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)   ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時生成C的物質的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列説法中正確的是

A．2s時，A的反應速率為0.15mol·L－1·s－1

B．圖中交點時A的消耗速率等於A的生成速率

C．化學計量數之比b ∶c = 1∶2

D．12s內反應放出0.2QkJ熱量

【回答】

C

【詳解】

某温度下，在2L恆容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)   ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，

A．由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應速率===0.15 mol·L－1·s－1，所求為0~2s的平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；

B. 圖中交點時沒有達到平衡狀態，A的消耗速率大於A的生成速率，故B錯誤；

C. 12s時達到平衡狀態，B、C轉化量之比等於化學計量數之比，所以b ∶c =(0.5mol/L-0.3mol/L )×2L∶0.8mol=1:2，故C正確；

D.由題意可知，3molA與1molB完全反應生成2molC時放出QkJ的熱量，12s內，A的物質的量減少（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，故D錯誤。

*選C。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題