實驗室裏常利用紅*燃燒消耗氧氣的方法來測定空氣中氧氣的含量。(1)請寫出紅*燃燒的化學方程式

問題詳情：

 實驗室裏常利用紅*燃燒消耗氧氣的方法來測定空氣中氧氣的含量。

(1)請寫出紅*燃燒的化學方程式________________________。

(2)為探究紅*燃燒後，氧氣是否有剩餘，設計並完成實驗。

第2題圖1

由此可得，足量的紅*燃燒後，氣球的作用是____________________________________________；熱水提供的熱量能引燃白*，主要利用白*________________的*質。

(3)在進行上述實驗後，用測氧氣濃度的傳感器測得反應後裝置內氧氣濃度為3.21%，用紅*或白*________(填“能”或“不能”)準確測定空氣中氧氣的含量。

(4)利用鐵粉、炭粉、*化*等物質也可以測定空氣中氧氣的含量(裝置如圖2)，8分鐘後測得的數據如表：

第2題圖2

請計算出空氣中氧氣的含量________(計算結果保留一位小數)；*化*可以加速鐵粉與氧氣的反應，但不參與反應，其作用類似於________。

【回答】

(1)4P＋5O2 2P2O5　(2)起緩衝作用，防止容器內因紅*燃燒放熱使壓強增大導致橡膠塞衝開，影響實驗　着火點較低　(3)不能　(4)20.2%　 催化劑

【解析】(2)紅*燃燒時會放出大量的熱，集氣瓶內壓強增大會導致橡膠塞衝開，因此可在橡膠塞上安裝玻璃管，再繫上氣球。熱水在實驗中提供熱量，使温度達到白*的着火點，因為白*着火點較低。(3)在進行上述實驗後，用測氧氣濃度的傳感器測得反應後裝置內氧氣濃度為3.21%，也就是在實驗過程中有部分氧氣未參加反應，因此用紅*或白*不能準確測定空氣中氧氣的含量。(4)對利用鐵粉、炭粉、*化*等物質測定空氣中氧氣的含量實驗中的數據分析可知，實驗結束進入瓶內水的體積為90.0 mL－63.6 mL＝26.4 mL，也就是瓶內空氣中氧氣含量為26.4 mL，所以空氣中氧氣的含量為  × 100% ≈ 20.2%。在此實驗中，*化*可以加速鐵粉與氧氣的反應，但不參與反應，其作用類似催化劑。

知識點：製取氧氣

題型：實驗題