連二亞硫**（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，工業上可通過吸收大氣污染物（含有SO2、NO等製取）...

問題詳情：

連二亞硫**（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，工業上可通過吸收大氣污染物（含有SO2、NO等製取），同時還可得到NH4NO3產品，工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：

請回答下列問題：

(1)裝置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈**的原因是____________。

(2)裝置II中**條件下，NO被Ce4+氧化為NO3- 時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。

(3)裝置III中*極上的電極反應式為__________。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g·L-1要使1dm3該

溶液中的NO2- 完全轉化為NH4NO3，至少向裝置IV中通入標準狀況下的O2__________L。

(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化，其反應方程式可能為：

①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；

②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

請設計實驗*氧化時一定有反應②發生______________。

(5)SO2—空氣質子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖：

質子的流動方向為__________（“從A到B”或“從B到A”），負極的電極反應式為_____________。

【回答】

HSO3-在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HSO3-SO32-+H+，H2OH2SO3+OH-，由於HSO3-的電離程度大於水解程度，故溶液中的C(H+) >c(OH-)，溶液呈**1: 32HSO3- +2e- +2H+ =S2O42-+2H2O2.8取少量固體溶於水中，加人BaCl2溶液，有白*沉澱產生，則*是②從A到BSO2-2e- +2H2O = SO4-+4H+

知識點：電化學 膠體

題型：填空題