硫有多種含氧*，亞硫*（H2SO3）、硫*（H2SO4）、焦硫*（H2SO4·SO3）、硫代硫*（H2S2O3...

問題詳情：

硫有多種含氧*，亞硫*（H2SO3）、硫*（H2SO4）、焦硫*（H2SO4·SO3）、硫代硫*（H2S2O3）等等，其中硫*最為重要，在工業上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫*是常用的乾燥劑。

完成下列計算：

（1）焦硫*（H2SO4·SO3）溶於水，其中的SO3都轉化為硫*。若將445g焦硫*溶於水配成4.00L硫*，該硫*的物質的量濃度為________mol/。

（2）若以濃硫*吸水後生成的H2SO4·H2O計算，250g質量分數為98%的硫*能吸收多少g水？

（3）硫鐵礦是工業上制硫*的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2   4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2

若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。

（4）用硫化*製取硫*，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的製備硫*的方法。

硫化*體積分數為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分數0.79、O2體積分數0.21）

【回答】

【*】（1）1.25    （2）250×98%÷98×16＝40g

（3）2934.4÷22.4＝131mol   設Fe3O4   amol   Fe2O3   bmol

3a+2b＝48  8a+11÷2b＝131   a＝4   b＝18

n (Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9

（4）設混合氣為1體積，0.84體積硫化*完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。所需空氣為1.26÷0.21×1.77＝10.62

體積＝0.84÷（10.62－1.26+1.84）＝0.075

（3）設Fe3O4的物質的量是amol，Fe2O3的物質的量是bmol

反應中消耗氧氣的物質的量是2934.4L÷22.4L/mol＝131mol

則根據方程式可知3a+2b＝48、8a+11÷2b＝131

解得a＝4、b＝18

則n (Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9

（4）設混合氣為1體積，根據*化*完全燃燒的方程式2H2S＋3O22SO2＋2H2O 可知，0.84體積硫化*完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。反應中空氣過量77%，因此所需空氣為×1.77＝10.62，則二氧化硫體積分數＝＝0.075

【考點定位】本題主要是考查硫及其化合物反應的有關化學計算

【名師點晴】本題通過硫及其化合物的有關反應和計算為載體，旨在考查學生的化學計算能力以及學生對基礎知識的理解，有利於培養學生的規範答題意識，以及靈活應用基礎知識解決實際問題的能力。該題屬於中等難度試題的考查，注意解題方法和規律的總結及積累。特別是化學計算中各種守恆法的應用，需要引起考生的注意。

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：綜合題