問題詳情:
合理的利用吸收工業產生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產燃料*醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJ•mol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式為:_______________________。
(2)光氣(COCl2)是重要化工原料,常用於聚酯類材料的生產,工業通過Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)△H < 0製備。圖為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題:
①0~6min內,反應的平均速率v(Cl2)=___________;
②該反應第一次達平衡時的平衡常數為___________,10min改變的條件是_____________。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:NO2被吸收的離子方程式是___________。
(4)對於2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),於1 L的恆容密閉容器中進行反應。下列能説明該反應已經達到平衡狀態的是________(填字母代號)。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變
C.2v(N2)正=v(NO)逆 D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
【回答】
【*】2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) ΔH = +(2a-3b) kJ·mol-10.15 mol·L-1·min-130升高温度2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+CD
【解析】 (1)①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJ•mol-1;②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-b kJ•mol-1;利用蓋斯定律計算②×3-①×2得到表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(l) △H=+(2a-3b) kJ•mol-1 ,故*為:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(l) △H=+(2a-3b) kJ•mol-1;
(2)①由圖可知,6min時Cl2的平衡濃度為0.3mol/L,濃度變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L,則
知識點:化學平衡
題型:綜合題