硫有多種含氧*，亞硫*（H2SO3）、硫*（H2SO4）、焦硫*（H2SO4·SO3）……等，其中硫*最為重要...

問題詳情：

硫有多種含氧*，亞硫*（H2SO3）、硫*（H2SO4）、焦硫*（H2SO4·SO3）……等，其中硫*最為重要，在工業上有廣泛的應用。試回答以下問題（並寫出必要的過程）：

（1）已知某硫*溶液的的密度為1.84 g/cm3，質量分數為98%，該硫*溶液的物質的量濃度為_____mol·L-1。

（2）若將其稀釋為500mL  0.2mol/L的溶液，需用量筒取該濃硫*___________mL

（3）焦硫*（H2SO4·SO3）溶於水，其中的SO3都轉化為硫*。若將89 g焦硫*溶於水配成800 mL硫*，則該硫*的物質的量濃度為_____mol·L-1。

（4）硫鐵礦是工業上制硫*的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2＋8 O2＝Fe3O4＋6SO2，4FeS2＋11 O2＝2Fe2O3＋8SO2，若2.4 mol FeS2完全反應耗用氧氣145.6 L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比___________。

【回答】

18.4mol/L    5.4    1.25 mol/L    2:3   

【詳解】

（1）根據c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；故*為18.4mol/L；

（2）設原溶液的體積為VmL，稀釋前後溶質的物質的量不變，因此有VmL×18.4mol/L=500ml×0.2mol/L，解得V=5.4mL，故*為5.4；

（3）89g焦硫*的物質的量為89/178=0.5mol，溶於水後生成1mol硫*，所以硫*的物質的量濃度=1mol÷0.8L=1.25mol/L，故*為1.25 mol/L；

（4）假設生成四氧化三鐵的硫化亞鐵的物質的量為x，則生成氧化鐵的硫化亞鐵的物質的量為y，則有x+y=2.4、8x/3+11y/4=145.6/22.4，解x=1.2，y=1.2，則生成的Fe3O4為0.4mol，Fe2O3為0.6mol，Fe3O4與Fe2O3物質的量之比為0.4:0.6=2:3，故*為2:3。

知識點：物質的量濃度

題型：填空題