問題詳情:
廢棄物的綜合利用既有利於節約資源,又有利於保護環境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質Fe)製備膽*晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。製備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的*質與Al及化合物的*質相似,pH>11時Zn(OH)2能溶於NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成*氧化物沉澱的pH(開始沉澱的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉澱的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉澱完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請回答下列問題:
⑴試劑X可能是__________,其作用是____________________。
⑵加入ZnO調節pH=3~4的目的是____________________。
⑶由不溶物生成溶液D的化學方程式為______________________________。
⑷由溶液D制膽*晶體包含的主要*作步驟是______________________________。
⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。 A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽*直到過量,則產生的現象是______________________________。
⑹測定膽*晶體的純度(不含能與I-發生反應的氧化*雜質):準確稱取0.5000g膽*晶體置於錐形瓶中,加適量水溶解,再加入過量KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL。已知:上述滴定過程中的離子方程式如下:
Cu2++4I-2CuI(白*)↓+I2,I2+2S2O32-2I-+S4O62-
①膽*晶體的純度為_______________。
②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶,則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
【回答】
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題