問題詳情:
某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制製成的機械零件廢棄物製取高純度ZnO,其部分工藝流程如圖所示。請回答:
已知:Zn(OH)2溶於強鹼形成可溶*鹽。
(1)濾渣I中一定有__________。
(2)加*溶解廢棄物時,需要通風並遠離火源,其原因是__________。此過程中Zn還能起到除銅作用,除銅的化學方程式為__________,此反應屬於__________ (填基本反應類型)。
(3)調節pH可用NaOH,但不能過量,其原因是__________。
(4)焙燒Zn(OH)2發生分解反應的化學方程式為__________。
【回答】
Cu 反應過程中會產生*氣,防止失火或* Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 置換 Zn(OH)2溶於強鹼形成可溶*鹽,為了防止溶解造成損失 Zn(OH)2ZnO+ H2O
【分析】
某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物,根據金屬活動*順序表,Zn>Fe>Cu,Zn、Fe加入稀硫*後形成相應的鹽溶液,而銅不與稀硫*反應,因此濾渣I為銅單質,濾液I中主要成分為硫*鋅和硫*亞鐵,可以加入鋅粉進行除鐵,濾渣II可以是鐵粉和鋅的混合物,將濾液II調節pH值使鋅以*氧化鋅的形式沉澱下來,洗滌焙燒之後得到氧化鋅。
【詳解】
(1)由分析可知,濾渣I中一定有銅。故填:Cu
(2)金屬與*反應會產生*氣,加*溶解廢棄物時,需要通風並遠離火源,其原因是反應過程中會產生*氣,防止失火或*。此過程中銅的氧化物與硫*反應後,生成硫*銅,鋅與硫*銅反應生成硫*鋅和銅單質,因此Zn還能起到除銅作用,除銅的化學方程式為:Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4,此反應屬於置換反應。故填:反應過程中會產生*氣,防止失火或*;Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4;置換
(3)調節pH可用NaOH,但不能過量,是因為Zn(OH)2溶於強鹼形成可溶*鹽,為了防止溶解造成損失,因此不能過量。故填:Zn(OH)2溶於強鹼形成可溶*鹽,為了防止溶解造成損失
(4)*氧化鋅焙燒後發生分解反應,其化學方程式為:Zn(OH)2ZnO+ H2O;故填:Zn(OH)2ZnO+ H2O
知識點:物質的鑑別、推斷與分離、提純
題型:流程題