實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來製取硫*銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：金屬離子生成*氧化物沉澱...

問題詳情：

實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來製取硫*銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金屬離子生成*氧化物沉澱的pH可參考下列數據：

請回答：

（1）若溶解合金時加入的混*由2 L 3 mol·L－1硫*和1 L 2 mol·L－1**混合而成，則反應後生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）為保*產品的純度，M物質最好選用________(填字母)，調節pH的範圍為____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）濾液D中加入硫*的目的為_______________________________________。

（5）從溶液E製得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和乾燥。

（6）0.80g  CuSO4·5H2O樣品受熱脱水過程的熱重曲線（樣品質量隨温度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質的化學式______________。

【回答】

【*】  44.8L  將Fe2+氧化成Fe3+  a  4.7≤PH＜5.2  抑制Cu2+的水解  加熱蒸發  CuSO4·H2O

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題