（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均...

問題詳情：

（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫*，有氣泡產生，且溶液中*離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：

①溶液中存在的離子是____________________；

②寫出溶液中加入過量的稀硫*反應的離子方程式____________________________；

（2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在**條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮後含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進行實驗。

①寫出CNO-在**條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________；

②若結果測得CO2的質量為1.584g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為_________________。

（3）**KMnO4、H2O2在生產、生活、衞生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用於漂白，是化學實驗室裏必備的重要氧化試劑。高錳*鉀造成的污漬可用還原*的草* (H2C2O4 )去除，完成下列問題。

①**KMnO4還與H2O2發生反應，其氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的**KMnO4溶液恰好反應，生成I2和KIO3的物質的量之比為1：4，則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。

③寫出**高錳*鉀與草*的反應離子方程式______________________________。

【回答】

【*】Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ + 3Cl2↑+ 4H2O ＋2CO2↑90.0%5:20.0522MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O

+7價降低為+2價,由電子守恆可以知道參加反應的n(KMnO4)=0.26/(7-2)=0.052 mol；綜上所述，本題*是：0.052。

③**高錳*鉀能夠把草*氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，反應離子方程式：2MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O；綜上所述，本題*是：2MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O。

知識點：離子反應

題型：填空題