問題詳情:
某化學工廠產生的*洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等離子。綜合利用該*洗廢液的工藝流程如下:
已知:①Ni2+與足量氨水的反應為:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+
②金屬離子開始沉澱和沉澱完全時的pH如右表 ③Ksp(CaF2)=4x10-11
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉澱 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉澱完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉澱 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉澱完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
回答下列問題:
(1)再生*中主要含有**,採取減壓蒸餾的原因是
(2)渣1的主要成份為 (填化學式)
(3)轉化時發生反應的離子方程式
(4)用平衡移動的原理解釋沉鎳的原理
(5)渣3的主要成分為*氧化鈣和 、 (填化學式)
(6)國家排放標準要求c(F-)≤3.8 mg•L-1。殘液中殘留的Ca2+濃度至少應為 mg•L-1
【回答】
(1) 降低蒸餾温度,以減少**的分解 (2)Fe(0H)3
(3) 5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O
(4)Ni3++6NH3[Ni(NH3)6]加入S2-與Ni3+結合生成沉澱,促使上述平衡逆向移動
(5)CaSO4、CaF2 (6)40
知識點:電化學 膠體
題型:填空題