問題詳情：
已知某弱*的*式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱**，Na2HXO4溶液呈弱鹼*；在10℃時，濃度均為0.1 mol/L的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關係是( )
A．c(H＋)·c(OH－)>1×10－14
B．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO
)＝c(XO
)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO
)＋c(OH－)＋2c(HXO
)＋3c(XO)
D．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO
)＋2c(XO
)＋c(OH－)
【回答】
[解析] 常温時c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，水的電離過程為吸熱過程，故10℃時，c(H＋)·c(OH－)<1×10－14，A項錯誤。兩溶液中的電荷守恆式均為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO
)＋c(OH－)＋2c(HXO
)＋3c(XO
)；0.1 mol/L NaH2XO4溶液中的物料守恆式為c(Na＋)＝c(H2XO)＋c(H3XO4)＋c(HXO)＋c(XO)，故該溶液中的質子守恆成為c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO
＋2c(XO
)＋c(OH－)；0.1 mol/L Na2HXO4溶液中的物料守恆式為c(Na＋)＝2[c(H2XO
)＋c(H3XO4)＋c(HXO)＋c(XO)]，故該溶液中的質子守恆式為c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO)＝c(XO
)＋c(OH－)，故本題選C。
[*] C
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
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