問題詳情:
常温下,向某濃度的二元弱*H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關係如圖所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列説法正確的是
A.常温下,H2C2O4的Ka1=100.8
B.pH=3時,溶液中
C.pH由0.8增大到5.3的過程中,水的電離程度逐漸增大
D.常温下,隨着pH的增大,的值先增大後減小
【回答】
C
【詳解】
A.曲線II為PC(H2C2O4),曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-),當pH=0.8時,PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-),即c(H2C2O4)=c(HC2O4-),則Ka1==c(H+) =10-0.8,故A錯誤;
B.曲線II為PC(H2C2O4),曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-),pH=3時,PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)>PC(HC2O4-),pC越小則該微粒濃度越大,所以c(HC2O3-)>c(C2O42-)=c(H2C2O4),故B錯誤;
C.*抑制水電離,*中c(H+)越大其抑制水電離程度越大,所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減小,則水的電離程度增大,故C正確;
D.,電離平衡常數只與温度有關,温度不變則不變,故D錯誤;
故*為C。
【點睛】
考查弱電解質的電離,側重考查學生圖象分析判斷能力,正確判斷曲線與微粒的一一對應關係是解本題關鍵,注意縱座標大小與微粒濃度關係,為易錯點,pC越小則該微粒濃度越大,c(H2C2O4)越大,pC越小。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題