問題詳情:
某班同學在做完“二氧化碳的製取和*質”實驗後,廢液缸中盛有大量的鹽*與*化鈣的混合溶液(不考慮其它雜質).為了對廢液進行處理,某同學做了如下實驗:取廢液缸上層清液20.0g於燒杯中,逐滴滴入溶質質量分數為5.3%的碳**溶液至過量,滴入碳**溶液質量(/g)與生成沉澱的質量(/g)的變化關係如圖所示.(計算結果精確到0.1%)
求:(1)當廢液中鹽*完全反應時,生成的二氧化碳的質量.
(2)實驗過程中實際參加反應的碳**溶液的質量為多少?
(3)當廢液中兩種物質剛好消耗完畢時,所得溶液中*化*的質量分數.
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
【專題】壓軸實驗題;溶液的組成及溶質質量分數的計算;有關化學方程式的計算.
【分析】(1)產生沉澱前消耗20.0g碳**溶液,這是與廢液中鹽*反應的碳**溶液的質量,由於鹽*反應的碳**溶液的質量和質量分數,根據二者反應的化學方程式可以計算出生成*化*和二氧化碳的質量.
(2)由沉澱質量碳**溶液的質量分數,根據碳**與*化鈣反應的化學方程式可以計算出與*化鈣反應的碳**溶液的質量
和生成*化*的質量.兩部分碳**溶液合起來就是實際參加反應的碳**溶液的質量.
(3)由兩種反應生成的*化*的質量和除以所得溶液的質量就得到所得溶液中*化*的質量分數.
【解答】解:(1)設與鹽*反應時,生成*化*的質量為x,生成二氧化碳的質量為y.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
20.0g×5.3% x y
==
x=1.17g,y=0.44g
(2)設與*化鈣反應時,需要碳**溶液的質量為z,生成*化*的質量為w.
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
z•5.3% 1g w
==
z=20.0g,w=1.17g
實際參加反應的碳**溶液的質量為
20.0g+20.0g=40.0g
(3)所得溶液中*化*的質量分數為
×100%≈4.0%
答:(1)生成二氧化碳0.44g.
(2)實際參加反應的碳**溶液的質量為40.0g.
(3)所得溶液中*化*的質量分數為4.0%.
【點評】本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算,難度較大.
知識點:未分類
題型:計算題