欲測定鹽*與*化鈣的混合溶液中*化鈣的質量分數，進行了如下實驗：取混合溶液100g於錐形瓶中，向其中逐漸加入一...

問題詳情：

欲測定鹽*與*化鈣的混合溶液中*化鈣的質量分數，進行了如下實驗：取混合溶液100g於錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的碳**溶液(如圖一)，並不斷測定錐形瓶中溶液的pH．反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關係如圖二所示。其中，當錐形瓶中溶液的質量增加至147.8g時，共消耗碳**溶液的質量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；*化鈣溶液顯中*。)

(1)m點的數值是_____。

(2)a→b段表示碳**與混合溶液中的_____反應。

(3)參加反應的碳**溶液的溶質的質量分數是_____。

(4)請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數為_______(寫計算過程)。

【回答】

（1）7（2）碳**與混合溶液中的鹽*反應（3）10.6%（4）11.1%

【詳解】

根據圖可以看出碳**先和鹽*反應然後和*化鈣反應，所以m對應的pH為7；a→b為碳**與混合溶液中的鹽*反應；根據此段的質量變化求算碳**溶液的溶質質量分數，進而計算*化鈣的質量分數。(1)根據圖可以看出碳**先和鹽*反應然後和*化鈣反應，所以m對應的pH為7；(2)a→b為碳**與混合溶液中的鹽*反應；(3)a→b段質量變化為生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的質量為100g+50g﹣147.8g=2.2g

設參加反應的碳**溶液的溶質的質量分數為x。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106                                          44

50g*x                                         2.2g

x=10.6%

而和*化鈣反應的碳**溶液的質量為247.8g﹣147.8g=100g

設原混合溶液中CaCl2的質量分數為y。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111        106

100g*y   100g×10.6%

y=11.1%

答：（1）m點的數值是7；（2）a→b段表示碳**與混合溶液中的鹽*反應；（3）參加反應的碳**溶液的溶質的質量分數是10.6%；（4）原混合溶液中CaCl2的質量分數為11.1%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題