問題詳情:
常温下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的氨水、醋*銨溶液中滴加0.1000mol·L-1的鹽*,溶液pH與加入鹽*體積的變化關係如圖所示。下列説法正確的是
A. M點溶液中c (OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)
B. N點溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)
C. P點溶液中c(NH4+)>2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)
D. Q點溶液中2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH4+)
【回答】
D
【解析】
【詳解】A.根據圖像可知,M點溶液為氨水,一水合氨為弱電解質,少量電離,則c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),A錯誤;
B.N點溶液為等物質的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液,根據圖像可知,溶液顯鹼*,電離程度大於水解程度,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),B錯誤;
C. P點溶液為等物質的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl,c(Cl-)=1/2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)],溶液呈電中*c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),帶入化簡可得c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO-)+2c(OH-),根據圖像可知,溶液呈**,則c(H+)>c(OH-),則c(NH4+)<c(NH3·H2O)+2c(CH3COO-),C錯誤;
D. Q點溶液為等物質的量的CH3COOH、NH4Cl,根據物料守恆,2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)+c(NH4+),則2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH4+),D正確;
*為D。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題