問題詳情:
化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫*的含量,取100g廢水於燒杯中,加入120g質量分數為10%的*氧化*溶液,恰好完全反應(廢水中無不溶物,其它成份不與*氧化*反應).請計算:
(1)廢水中硫*的質量分數;
(2)該工廠每天用含*氧化鈣75%熟石灰處理150t這種廢水,需要熟石灰多少噸.
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算.
【分析】(1)根據硫*與*氧化*反應的化學方程式和*氧化*的質量.列出比例式,就可計算出參與反應的H2SO4質量,然後根據質量分數公式計算即可;
(2)根據*氧化鈣與硫*反應的化學方程式和硫*的質量,列出比例式,就可計算出需要熟石灰的質量.
【解答】解:(1)設參與反應的H2SO4質量為x,
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98﹣﹣﹣﹣80
x﹣﹣﹣120g×10%
∴
解之得:x=14.7g,
廢水中硫*的質量分數為:×100%=14.7%.
(2)設需要熟石灰質量為y,
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74﹣﹣﹣﹣﹣98
75%y﹣﹣150t×14.7%
=
解之得:y=22.2t.
答:(1)廢水中硫*的質量分數為14.7%;(2)需要熟石灰22.2t.
【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題