實驗室有一瓶硫*溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫*的質量分數．小紅同學先取一潔淨小燒杯，稱其質量為1...

問題詳情：

實驗室有一瓶硫*溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫*的質量分數．小紅同學先取一潔淨小燒杯，稱其質量為18.2g，然後往其中倒入少量硫*廢液後稱量，總質量為33.2g，之後，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵鏽）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生後，再次稱量，總質量為43.9g．

請回答下列問題：

（1）反應中產生的氣體的質量是　．

（2）計算該廢液中硫*的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．

（3）如果鐵釘的鐵鏽未除淨，對計算結果的影響是　　（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是　　．

【回答】

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）鐵和稀硫*反應生成硫*亞鐵和*氣，根據質量差可以求生成*氣的質量；

（2）根據*氣的質量求出硫*中溶質的質量，從而求出廢液中硫*的質量分數即可；

（3）根據鐵釘的鐵鏽未除淨，則鐵鏽消耗一部分硫*進行解答．

【解答】解：（1）完全反應後，容器中的物質的質量差，就是生成*氣的質量，*氣的質量為：33.2g+10.8g﹣43.9g=0.1g；故填：0.1g；

（2 ） 設與鐵反應的硫*的質量為x，

燒杯中稀硫*廢液的質量為：33.2g﹣18.2g=15.0g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

    98          2

    x           0.1g

X=4.9g

該廢液中硫*的質量分數為：×100%=32.7%

答：廢液中硫*的質量分數是32.7%．

（3）如果鐵釘的鐵鏽未除淨，則鐵鏽消耗一部分硫*，氧化鐵和硫*反應生成硫*鐵和水，反應方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；根據*氣求出的硫*質量就偏小，從而使計算出的硫*的質量分數偏小．

故填：偏小；鐵鏽也能消耗一部分硫*．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題