常温下，不考慮混合後溶液體積的變化，下列説法錯誤的是A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋後，溶...

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問題詳情：

常温下，不考慮混合後溶液體積的變化，下列説法錯誤的是

A. 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋後，溶液中的值增大

B. pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合後恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%

C. amol•L﹣1H2C2O4溶液與2amol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合後，c（）＞c（）＞c（）＞c（）

D. 0.1mol•L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③

【回答】

【*】C

【解析】試題分析：A．加水稀釋促進醋*的電離，使溶液中n(CH3COO-)增大，所以增大，正確；B．*鹼恰好中和説明二者的物質的量相等。pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=10-4mol/L；由於二者等體積混合，所以c(CH3COOH)=0.01mol/L，故醋*的電離度是(10-4mol/L÷0.01mol/L)×100%=1%，正確；C．兩者恰好反應生成Na2C2O4， C2O42-水解生成HC2O4-和OH-，HC2O4-進一步水解生成H2C2O4和OH-，但是鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以溶液中微粒濃度大小比較是c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)，正確；D．Al3+水解使溶液顯**會抑制NH4+的水解，CH3COO-水解顯鹼*會促進NH4+的水解，所以溶液中c(CH3COO-)的大小順序是①>②>③，正確。

考點：考查弱電解質的電離平衡及溶液中離子濃度大小比較的知識。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題

Tags：1CH3COOH 溶液 A01mol 加水常温下

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