室温下，將0.2mol·L－1的一元*HA和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合後，溶液顯鹼*，下列説...

問題詳情：

室温下，將0.2 mol·L－1的一元*HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合後，溶液顯鹼*，下列説法不正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，水電離出來的[H＋]相等

B．混合後溶液中：[HA]>[Na＋]>[A－]>[OH－]

C．混合後溶液中：[A－]＋[HA]＝0.1 mol·L－1

D．混合後溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]

【回答】

解析：選A　0.2 mol·L－1的一元*HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合後，生成物為NaA、HA，溶液顯鹼*，説明A－水解能力大於HA的電離，HA是弱*，NaOH是強鹼，對水的抑制不相同，A錯誤；經上述分析，混合後溶液離子濃度大小：[HA]>[Na＋]>[A－]>[OH－]，B正確；根據元素守恆[A－]＋[HA]＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，C正確；根據溶液呈現電中*，[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，D正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題