問題詳情:
常温下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題: (1)混合溶液中由水電離出的c (H+) 0.2 mol· L-1HCl溶液中由水電離出的c (H+)
(填“>、<或=”)。 (2)求出混合物中下列算式的精確計算結果(填具體數字): c (Cl-) −c (M+)= mol·L-1,c (H+) −c (MOH) = mol·L-1。 (3)若常温下取0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,説明MOH的電離程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度,溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。 (4)常温下pH=3的鹽*與pH=11的氨水等體積混合,混合溶液的pH 7
【回答】
(1)> (2)9.9x10-7 10-8
(3)< C(Cl-)>C(M+)> C(H+)>C(OH-) (4)>
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題