800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CH4和H2O，發生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(...

問題詳情：

800 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的 CH4和H2O，發生反應：

CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，t2時達到平衡狀態，反應過程中測定的部分數據見下表(表中時間t2>t1)：

下列説法正確的是(　　)

A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

B．t2時，c(H2O)＝0.60 mol·L－1

C．t2時，H2O(g)的轉化率為70.0%

D．保持其他條件不變，t3時(t3>t2)向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反應速率加快，逆反應速率減小

【回答】

*　C

解析　A項，v(H2)＝＝ mol·L－1·min－1，錯誤；B項，容積為2 L的密閉容器中，t2時，c(H2O)＝0.30 mol·L－1，錯誤；C項，t2時，H2O(g)剩餘0.6 mol，轉化率為70.0%，正確；D項，向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反應速率加快，逆反應速率也是增大的，錯誤。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題