工業上製備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/...

問題詳情：

工業上製備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol（Q>0），等温、恆壓條件下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應，下列敍述正確的是（     ）

A. 反應過程中，若充入與反應無關的氣體，由於保持壓強不變，則反應速率不變 B. 若反應開始時為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ C. 當反應吸收熱量為時，生成的HCl通入的NaOH溶液恰好完全反應 D. 反應至4min時，若HCl濃度為，則0~4min內的反應速率為0.03moL/(L∙min)

【回答】

C  

解析：反應過程中，若充入與反應無關的氣體，由於保持壓強不變，容器的體積增大，反應物氣體的濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤； 該反應為可逆反應，1mol 不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小於QkJ，故B錯誤； 由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為：×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好完全反應，故C正確；反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L•min），根據反應速率之比等於化學計量數之比，則v（）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故D錯誤．

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題