問題詳情:
.固態或氣態*分別與*氣反應的熱化學方程式如下:
① H2(g) +I2(?)2HI(g) △H1=-9.48kJ·mol-1
② H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ·mol-1
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態,②中的I2為固態
B. ②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C. 反應①的產物比反應②的產物熱穩定*更好
D. l mol固態*昇華時將吸熱35.96kJ
【回答】
【*】C
【解析】
A、根據反應熱△ H=生成物的總能量—反應物的總能量,説明①中反應物的總能量大於②中反應物的總能量,由於物質在氣態時的能量大於在固體時的能量,則①中的I2為氣態,②中的I2為固態,即A、B都正確;C、由於兩個反應的產物相同、狀態相同,熱穩定*也相同,故C錯誤;D、根據蓋斯定律,②—①即得I2(s)I2(g) △ H=△ H2—Hl =+26.48kJ/mol —(-9.48kJ/mol)=+35.96 kJ/mol,説明lmol固態*昇華為*節氣需要吸收35.96kJ的熱量,即D正確。故本題正確*為C。
點睛:利用蓋斯定律運算時一定是代數運算;反應熱的計算可以用鍵能,即△ H=反應物的鍵能總和—生成物的鍵能總和,也可以用物質的焓(即能量),△ H=生成物的總能量—反應物的總能量,二者計算方式不同,但結果是一致的。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題