固態或氣態*分別與*氣反應的熱化學方程式如下:①H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH1=-9.48kJ/mo...

問題詳情：

固態或氣態*分別與*氣反應的熱化學方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g) ΔH1= -9.48kJ/mol

② H2(g) +I2(?)2HI(g) ΔH2= +26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是(      )

A. ①中的I2為氣態,②中的I2為固態      B. ②的反應物總能量比①的反應物總能量低 C. 反應①的產物比反應②的產物熱穩定*更好    D. 1mol固態*昇華時將吸熱35.96kJ

【回答】

C   

解析：根據反應熱生=生成物的總能-反應物的總能量,説明①中反應物的總能量大於②中反應物的總能量，由於物質在氣態時的能量大於在固態時的能量，則①中的I2為氣態，②中的I2為固態，即A、B都正確；由於兩個反應的產物相同、狀態相同，故熱穩定*也相同，故C錯誤；根據蓋斯定律，②-①即得I2(s)I2(g) = 2-ΔH1 = + 26.48kJ/mol -(-9.48kJ/mol)=+35. 96kJ/mol,説明1mol固態*昇華為*蒸氣需要吸收35. 96 kJ的熱量，即D正確。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題