一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，經12s達...

問題詳情：

一定條件下，體積為2 L的密閉容器中，1 mol X和3 mol Y進行反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，經12 s達到平衡，生成0.6 mol Z。下列説法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.125 mol/(L·s)

B．12 s後將容器體積擴大為10 L，Z的平衡濃度變為原來的0.2倍

C．若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小

D．若該反應的ΔH＜0，升高温度，平衡常數K減小

【回答】

D

【詳解】

列三段式如下：

A項，v(X)＝＝mol/(L·s)，故A錯誤；B項，該反應正向氣體分子數減小，12 s後將容器體積擴大為10 L，平衡逆向移動，Z的濃度小於原來的，故B錯誤；C項，若增大X的濃度，則Y的轉化率增大，X的轉化率減小，故C錯誤；D項，若ΔH<0，正反應為放熱反應，升高温度平衡逆向移動，平衡常數K減小，故D正確。綜上所述，符合題意的選項為D。

【點睛】

本題考查了化學平衡影響因素、平衡移動原理的應用、化學平衡的計算等知識，“三段式”作為解決化學平衡計算題的解題模式，是一種行之有效的方法。對於計算反應物的轉化率、各組分的轉化濃度、轉化的物質的量、平衡濃度、平衡時的物質的量以及平衡時的各組分體積分數等，“三段式”有助於溝通已知與未知的關係，形式直觀，各量清楚，可以快速列式解題。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題