問題詳情：
一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：
2X（g）+Y（g）
Z（g）
經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列説法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）
B. 將容器容積變為20L，Z的平衡濃度為原來的
C. 若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小
D. 若升高温度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0
【回答】
【*】A
【解析】試題分析：60s達到平衡，生成0.3molZ，則消耗X是0.6mol，所以以X濃度變化表示的反應速率為
＝0.001mol/（L·s），A正確；將容器容積變為20L，降低壓強，平衡向逆反應方向移動，，Z的平衡濃度小於原來的
，B不正確；增大壓強，正反應速率都是增大的，C不正確；升高温度，X的體積分數增大，説明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，D正確，*選AD。
考點：考查可逆反應的有關計算和外界條件對反應速率以及平衡狀態的影響等
點評：外界條件對平衡狀態的影響一般依據勒夏特列原理進行判斷。
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
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